已知H2B在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2BH++HB-，二级电离：HB-H++B2-请回答以下问题：（1）NaHB溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是_____

◎ 题干

已知H₂B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂B
魔方格

H⁺+HB^-，二级电离：HB^-H⁺+B^2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是______．
（2）若0.1mol-L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c（B^2-）=1×10^-6mol-L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为______．
（3）某温度下，在0.1mol-L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是______
A．c（H⁺）-c（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞1
C．c（OH^-）=2c（H₂B）+c（HB^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）=0.1mol-L^-1≥c（B^2-）
（4）某温度下，FeB（s）
魔方格

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）-c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是______
A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，K_SP=4×10^-18．

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“已知H2B在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2BH++HB-，二级电离：HB-H++B2-请回答以下问题：（1）NaHB溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是______．（2）若0.1mol…”主要考查了你对【弱电解质的电离】，【粒子浓度大小的比较】，【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】，【沉淀溶解平衡】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“已知H2B在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2BH++HB-，二级电离：HB-H++B2-请回答以下问题：（1）NaHB溶液______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是______．（2）若0.1mol”考查相似的试题有：

● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之 ● 下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15 ● 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)● （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反 ● 已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=5B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×