| （1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） 反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 反应Ⅲ：甲醇燃烧2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g） 上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）． （2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置． ①该电池正极的电极反应为______． ②工作一段时间后，测验得溶液的pH减小，该电池总反应的 化学方式式为______． （3）甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应方程式为： CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g） △H═+206kJ/mol 在一体积恒定为1L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示． ①反应在0～5min这段时间共吸收的热量为______kJ； ②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为______； ③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：水蒸气的浓度．10min达到新的平衡，这时c（H2O）=______mol/L．（小数点后面保留一位数）  |