某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行如下实验. 实验1:铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示. 实验步骤: ①先连接好装置,检验气密性,加入试剂; ②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯; ③将Cu丝上提离开液面. (1)装置A中发生反应的化学方程式为______. (2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是: ______. (3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是______. 实验2:实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜及氧化亚铜. 查阅资料: ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜. ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫. 为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行下图实验: (4)过滤所需的玻璃仪器有______. (5)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是______. (6)③中在煅烧过程中一定存在的反应的化学方程式为______. (7)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)______. A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在 B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种 C.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S D.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S. |