海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（）模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001Kap(CaCO2)=4.96×10-高中化学-n多题

◎ 题干

海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（　　）
魔方格

模拟海水中的离子浓度（mol/L）	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	Cl^-	HCO₃^-
模拟海水中的离子浓度（mol/L）	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

Kap(CaCO2)=4.96×10-3：Kap(MgCO2)=6.82×10-5：Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4：注：溶液中某离子的浓度小于1.0×10^-5mo1/L，可认为该离子不存在：实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12
下列说法正确的是（　　）

A．沉淀物x为CaCO₃

B．滤液M中存在Mg²⁺，不存在Ca²⁺

C．滤液N中存在Mg²⁺、Ca²⁺

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（）模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001Kap(CaCO2)=4.96×10…”主要考查了你对【沉淀溶解平衡】，【海水资源的综合利用】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备Mg0的实验方案（）模拟海水中的离子浓度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001Kap(CaCO2)=4.96×10”考查相似的试题有：

● 己知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgI)=8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgN ● 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A．2.3×10-7mol·L ● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐 ● 下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH ● 在20mL0．0025mol·L-1AgNO3溶液中，加入5mL0．01mol·L-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。