某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁．生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：请回答：（1）-高中化学-n多题

◎ 题干

某工厂的工业废水中含有Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁．生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：

魔方格

请回答：
（1）试剂①应该是______，A中含有的物质是______．步骤①中发生反应的离子方程式为______．
（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是______，步骤③中还需要的分离提纯方法是______．
（3）某同学为了验证长期放置的FeSO₄?7H₂O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴______溶液，若观察到______，则证明该固体已经变质．

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁．生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：请回答：（1）…”主要考查了你对【铁盐（三价铁离子）】，【亚铁盐（二价铁离子）】，【单质铜】，【氧化亚铜】，【氧化铜】，【氢氧化铜】，【金属的电化学防护】，【金属的表面防护】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁．生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：请回答：（1）”考查相似的试题有：

● 某久置的FeCl2溶液略显黄色，同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+（1）请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+______（2）若溶液中存在Fe3+，应如何除去？（用离子方程式说明）______（3）● 某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+B．Cu2+C．Fe2+D．Zn2+● 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+B．Fe3+C．Cu2+D．Fe2+● （I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．（1）写出该反应的化学方程式______．（2）检验溶液中Fe3+● 在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-