工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-196kJ•mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到-高中化学-n多题

◎ 题干

工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步．
（1）某温度下，2 SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= ．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式：．
（4）在0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，离子浓度由大到小的顺序是．

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-196kJ•mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到…”主要考查了你对【勒夏特列原理】，【化学平衡常数】，【电解池原理】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-196kJ•mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到”考查相似的试题有：

● 钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）△H＞0各物质的沸点与压强的关系见右表．压强（kPa）13.3353.32101.3K的 ● 右图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6 ● 可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A、C均为气体，正反应为吸热反应C．A为气体，C ● 金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物 ● 已知反应2A（g）⇌B（？）+2C（？）△H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是（）A．B、C可能均为非气态B．若B是气态，则C一定也只能是气态C．若B为固态，则C一定为气态D．B、C可能均