下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10--高中化学-n多题

◎ 题干

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10^-10	Ksp=2.0×10^-12	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.0×10^-8	Ka₁=4.1×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO

C．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10^-3mol?L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-…”主要考查了你对【弱电解质的电离】，【沉淀溶解平衡】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-”考查相似的试题有：

● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之 ● 下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15 ● 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)● （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反 ● 已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=5B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×