◎ 题干
氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂.如:
Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式______;
(2)CCl4分子中C原子采取______杂化成键.
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键.光气分子的结构式是______,其中碳氧原子之间共
魔方格
价键是______(填序号):
a.2个σ键      b.2个π键      c.1个σ键、1个π键
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______.CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO-3 401kJ?mol-1、NaCl-786kJ?mol-1.导致两者晶格能差异的主要原因是______.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据n多题专家分析,试题“氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂.如:Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl…”主要考查了你对  【电子排布式】【原子核外电子的排布】【杂化轨道理论(中心原子杂化方式)】【配合物理论】【晶胞】【共价键】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。