氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂.如: Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2 SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2 请回答下列问题: (1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式______; (2)CCl4分子中C原子采取______杂化成键. (3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键.光气分子的结构式是______,其中碳氧原子之间共 价键是______(填序号): a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、1个π键 (4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______.CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO-3 401kJ?mol-1、NaCl-786kJ?mol-1.导致两者晶格能差异的主要原因是______. |