（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色-高中化学-n多题

◎ 题干

（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第周期第族．
W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）（填“强”或“弱”）．
（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是．
（3）Fe(s)+

O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol^-12X(s)+

O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol^-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 _
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是．

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色…”主要考查了你对【电子排布式】，【原子核外电子的排布】，【杂化轨道理论（中心原子杂化方式）】，【无机分子的立体结构】，【物质性质的研究】，【盖斯定律】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色”考查相似的试题有：

● A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布 ● 根据下列叙述，写出微粒符号．（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子______；（2）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子______；（3）质量数为24，质子数等于中子 ● 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．Na+B．F-C．OH-D．NH3 ● 下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（）A．Na+B．C．D．Ne ● 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是（）A．L层B．K层C．N层D．M层