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晶格能
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试题详情
◎ 题干
关于下列几种离子晶体,说法不正确的是( )
A.由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比(
)不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等
B.CaF
2
晶体中,Ca
2+
配位数为8,F
-
配位数为4不相等,主要是由于F
-
、Ca
2+
电荷(绝对值)不相同
C.MgO的熔点比MgCl
2
高主要是因为MgO的晶体能比MgCl
2
大
D.MCO
3
中M
2+
半径越大,MCO
3
热分解温度越低
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“关于下列几种离子晶体,说法不正确的是()A.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比(r+r_)不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等B.CaF2晶体中,Ca2+配位数为8,F-配位数为…”主要考查了你对
【晶格能】
,
【离子晶体】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“关于下列几种离子晶体,说法不正确的是()A.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比(r+r_)不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等B.CaF2晶体中,Ca2+配位数为8,F-配位数为”考查相似的试题有:
● 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值.一般规律是:离子半径越小,电荷值越大,则离子键越强.试分析:①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是()A.①②③B.③①②C.②①③D.③②①
● 下列说法不正确的是()A.离子晶体的晶格能越大离子键越强B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成离子化合物的晶格
● 下列说法不正确的是()A.CaO中的离子键比MgO的弱B.甲醇的沸点比甲醛的沸点高C.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多D.的沸点比的沸点高
● 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所
● 下列说法正确的是()①具有规则几何外形的固体一定是晶体②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个③非极性分子中一定含有非极性键④晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑤