硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂,某课外兴趣小组在实验室用废铁屑与稀硫酸在加热条件下制取FeSO4?X H2O,并测定该晶体中结晶水含量.请回答下列问题: (1)铁屑表面少量的铁锈(主要成分为Fe2O3?a H2O )对制取硫酸亚铁有无影响______(填“有”或“无”.其原因是______,该步实验的关键是保证______过量(填“硫酸”或“铁屑”); (2)FeSO4在不同温度下溶解度如下表所示:
(A)冷却 (B)蒸发 (C)结晶 (D)洗涤 (E)过滤 (3)以下是测定FeSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程.(称量仪器为电子天平) ①其加热装置正确的是______ ②重复操作II、III、IV,直到连续两次称量结果相差不超过______g; ③操作III必须要在______中(填仪器名称)进行. (4)以下结晶水含量测定操作正确的是______; A、加热时,晶体溅出坩埚,再加些FeSO4?xH2O B、加热时,先用小火,后用大火加热至最后 C、加热时,不断用玻璃棒搅拌 D、恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次 (5)实验中出现下列情况时,将对X值有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”):灼烧时有黑色固体出现______;在冷却过程中,无水硫酸亚铁又吸收了空气中的水蒸气______. |