化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如:H(g)+I(g)=H-I(g);△H=-297kJ?mol-1,即H-I键的键能为297kJ?mol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量.化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成.下表是一些键能数据.(单位:kJ?mol-1)
(1)你认为键能与物质的热稳定性的关系是:______. 所以CF4的化学稳定性比CCl4______(填“强”或“差”或“相同”) (2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q kJ?mol-1;通过计算确定热化学方程式中Q的值为______. (3)根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较,你能从原子结构方面得到什么结论:______.由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为:______kJ?mol-1<E(H-O)<______kJ?mol-1. |