三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）．制三氯化铬的流程如下： （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因______，如何用简单方法判断其已洗涤干净______． （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是______． （3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括： ①将产物收集到蒸发皿中； ②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃； ③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间； ④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源； ⑤停止加热CCl4，继续通入氮气； ⑥检查装置气密性． 正确的顺序为：⑥→③→______．  （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为______． （5）样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL． 已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI． ①该实验可选用的指示剂名称为______．w ww．k s5u．co m ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是______． ③样品中无水三氯化铬的质量分数为______． |