| 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活． 已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol （1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） 的△H=______． （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol ①下列事实能说明该反应达到平衡的是______． a．体系中的压强不发生变化 b．v 正（H2）=v 逆（CO） c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化 ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=______． ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由______极移向______极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为______． （4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极的现象为______． |