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高中化学
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氧化还原反应的计算
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试题详情
◎ 题干
两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K
+
、Cr
3+
、SO
4
2-
，若将2.83g X中的Cr
3+
全部氧化为Cr
2
O
7
2-
后，溶液中的Cr
2
O
7
2-
可和过量KI溶液反应，得到3.81gI
2
，反应的离子方程式为：Cr
2
O
7
2-
+6I
-
+14H
+
=2Cr
3+
+3I
2
+7H
2
O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl
2
溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（ ）
A．K
2
SO
4
?2Cr
2
（SO
4
）
3
B．2K
2
SO
4
?Cr
2
（SO
4
）
3
C．K
2
SO
4
?Cr
2
（SO
4
）
3
D．
K
2
S
O
4
?
1
2
C
r
2
(S
O
4
)
3
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.…”主要考查了你对
【氧化还原反应的计算】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.”考查相似的试题有：
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