为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g), (1)图1表示该反应过程中能量变化,则该反应为______反应(填“吸热”或“放热”),判断依据是______; (2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图2所示的电池装置. ①该电池正极的电极反应式为:______; ②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为:______; (3)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______; (4)为了消除污染,在一定条件下,向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸,会有N2等物质生成.若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:5,写出该反应的化学方程式______;在此反应过程中若消耗32g 甲醇,将转移______mol 电子. |