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高中化学
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氧化还原反应的本质和特征
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试题详情
◎ 题干
铜的冶炼大致可分为:
(1)富集,将硫化物矿进行浮选;
(2)焙烧,主要反应为:2CuFeS
2
+4O
2
=Cu
2
S+3SO
2
+2FeO(炉渣);
(3)制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu
2
S+3O
2
=2Cu
2
O+2SO
2
;2Cu
2
O+Cu
2
S=6Cu+SO
2
↑;
(4)电解精炼.
下列说法正确的是( )
A.上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B.由6molCuFeS
2
生成6molCu,上述共消耗15molO
2
C.在反应2Cu
2
O+Cu
2
S=6Cu+SO
2
↑中,作氧化剂只有Cu
2
O
D.电解精炼时,粗铜应与外电源负极相连
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“铜的冶炼大致可分为:(1)富集,将硫化物矿进行浮选;(2)焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);(3)制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2C…”主要考查了你对
【氧化还原反应的本质和特征】
,
【氧化还原反应的定义】
,
【电冶金】
,
【电解精炼铜】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“铜的冶炼大致可分为:(1)富集,将硫化物矿进行浮选;(2)焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);(3)制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2C”考查相似的试题有:
● 在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O="6Cu"+SO2↑,则下列叙述正确的是A.该反应从电子转移角度看,与SO2+2H2S="3S"+2H2O是同一反应类型B.该反应从电子转移角度看,每生成6mol铜
● (8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N
● 关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是()A.向浓度都为0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应C.向
● A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素,A最外层电子数是其电子层数的两倍;B能形成双原子阴离子;C与B能形成两种常见的离子化合物,B、E同主族,C、D、E的最高价
● 根据表中信息判断,下列选项正确的是()A.第①组反应的其余产物为H2OB.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子5molD.氧化性由强