6.4g铜与100mL98%的浓H2SO4溶液（密度为ρg•cm-3）共热，铜没有剩余，求：（1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少mol•L-1？（2）产生气体的体积为多少L？（标况下）（3）被还原的H2SO4的质量为-高中化学-n多题

◎ 题干

6.4g铜与100mL98%的浓H₂SO₄溶液（密度为ρg?cm^-3）共热，铜没有剩余，求：
（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度是多少mol?L^-1？
（2）产生气体的体积为多少L？（标况下）
（3）被还原的H₂SO₄的质量为多少g？

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“6.4g铜与100mL98%的浓H2SO4溶液（密度为ρg•cm-3）共热，铜没有剩余，求：（1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少mol•L-1？（2）产生气体的体积为多少L？（标况下）（3）被还原的H2SO4的质量为…”主要考查了你对【化学反应方程式】，【（浓）硫酸】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“6.4g铜与100mL98%的浓H2SO4溶液（密度为ρg•cm-3）共热，铜没有剩余，求：（1）浓H2SO4的物质的量浓度是多少mol•L-1？（2）产生气体的体积为多少L？（标况下）（3）被还原的H2SO4的质量为”考查相似的试题有：

● 过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．已知：2CaO2•nH2O△.2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．现称取2.168g过氧化钙样品分成 ● 将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物 ● 完成下列化学反应（1）电解饱和食盐水______（2）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气______（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉______（4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体______．● 写出下列反应的化学方程式：（1）过氧化钠与二氧化碳：______．（2）二氧化硫与氧气：______．（3）铜与浓硫酸：______（标出电子转移的方向和数目）．● 写出下列化学方程式①铝与氢氧化钠溶液反应______②制取漂粉精的反应______③用一种酸来雕刻玻璃______．