MnO2在酸性溶液中具有强氧化性,可被还原为Mn2+,它还对H2O2的分解具有良好的催化效果.某兴趣小组通过实验研究MnO2性质. (1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是______. A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红 B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红 C.把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成 D.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成 (2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比实验:
②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式______. (3)为了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL.配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外,还需用到的玻璃仪器名称是______,需用量筒量取______mL30%的H2O2溶液.MnO2催化H2O2分解的化学方程式为______,反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫______. (4)实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为______. |