◎ 题干
I下列描述中正确的是______
A、CS2为V形的极性分子
B、Cl03- 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______;
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______ FeO(填“<”或“>”);
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示.该合金的化学式为______;
魔方格

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示.
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是______,氮镍之间形成的化学键是______;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在______;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有______.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
    根据n多题专家分析,试题“I下列描述中正确的是______A、CS2为V形的极性分子B、Cl03-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化Ⅱ金属镍及其化合物…”主要考查了你对  【电子排布式】【原子核外电子的排布】【杂化轨道理论(中心原子杂化方式)】【配合物理论】【无机分子的立体结构】【化学键与化学反应中能量变化的关系】  等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。