氨有着广泛的用途,如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产.氨的水溶液中存在电离平衡,常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度.Kb和α常用的测定方法:在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH,可得各浓度氨水对应的c(OH-),然后通过换算求得各对应的α值和Kb值. 下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-): [仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol?L-1 氨水 [实验数据](不必填表格)
(1)25℃时,氨水的电离常数:Kb≈______,通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系______ (2)用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲线如下: 请指出盐酸滴定氨水的曲线为______(填A或B),请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______. (3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视.它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势.氨在燃烧试验机中相关的反应有: 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H1① 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H2② 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H3③ 请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式,△H1=______. (4)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料.其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O,正极上的电极反应式为O2+ 2H2O+4e-=4OH-,则负极上的电极反应式为______. |