聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理.用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+.实验步骤如下: (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有______. (a)玻璃棒 (b)烧杯 (c)烧瓶 (2)步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量,目的是______和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量: (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b) 确保铁的氧化物酸溶完全 (c) 确定下一步还原所需铁的量 (3)完成步骤IV中的氧化还原反应:补充产物并配平: ______ Fe2++______ClO3-+______H+=______Fe3++Cl-+______ (4)聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2.根据下列提供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比.测定时所需的试剂______. (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 需要测定Fe2O3和______的质量(填写化合物的化学式). |