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原电池原理
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试题详情
◎ 题干
用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH
4
+2KOH+2O
2
═K
2
CO
3
+3H
2
O,下列说法错误的是( )
A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化
D.通甲烷的电极反应式是:CH
4
+10OH
-
-8e
-
═CO
3
2-
+7H
2
O
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O,下列说法错误的是()A.通甲烷的一极为…”主要考查了你对
【原电池原理】
,
【电解池原理】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O,下列说法错误的是()A.通甲烷的一极为”考查相似的试题有:
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