下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol•L-1CH3COONa溶液与6mL1mol•L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞-高中化学-n多题

◎ 题干

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．10 mL 0.5 mol?L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol?L^-1盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1 mol?L^-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na^+）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

D．0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol•L-1CH3COONa溶液与6mL1mol•L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞…”主要考查了你对【弱电解质的电离】，【粒子浓度大小的比较】，【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】，【沉淀溶解平衡】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol•L-1CH3COONa溶液与6mL1mol•L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）B．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞”考查相似的试题有：

● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之 ● 下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15 ● 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)● （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：①比较两溶液的pH，盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反 ● 已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：A．该溶液的pH=5B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×