以钡矿粉(主要成份为BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制备BaCl2?2H2O的流程如下: (1)氧化过程主要反应的离子方程式为______. (2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和______.由图可知,为了更好的使Ca2+沉淀,还应采取的措施为______. (3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为: 步骤1:准确称取0.4~0.6g BaCl2?2H2O试样,加入100ml 水,3ml 2mol?L-1 的HCl溶液加热溶解. 步骤2:边搅拌,边逐滴加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液. 步骤3:待BaSO4沉降后,______,确认已完全沉淀. 步骤4:过滤,用0.01mol?L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次,直至洗涤液中不含Cl-为止. 步骤5:将折叠的沉淀滤纸包置于______中,经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重.称量计算BaCl2?2H2O中Ba2+的含量. ①步骤3所缺的操作为______. ②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为______. ③步骤5所用瓷质仪器名称为______.滤纸灰化时空气要充足,否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS,该反应的化学方程式为______. ④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好,请说明原因______. [已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]. |