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高中化学
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弱电解质的电离
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试题详情
◎ 题干
下列化学原理表述正确的是( )
A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H
+
浓度增大
B.Na
2
CO
3
溶液中满足:c(Na
+
)=2c(CO
3
2-
)+2 c(HCO
3
-
)+2c(H
2
CO
3
)
C.NaHCO
3
溶液不显中性的原因:HCO
3
-
+H
2
O?CO
3
2-
+H
3
O
+
D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H
2
的物质的量多
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“下列化学原理表述正确的是()A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大B.Na2CO3溶液中满足:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H…”主要考查了你对
【弱电解质的电离】
,
【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“下列化学原理表述正确的是()A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大B.Na2CO3溶液中满足:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×