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沉淀溶解平衡
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试题详情
◎ 题干
取一定量的PbI
2
固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00mLPbI
2
饱和溶液,分次慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:Pb
2+
(aq)+2R-H(s)=R
2
Pb(s)+2H
+
(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.0025mol/LNaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00mL.结合上述实验数据(已知lg2=0.3),下列有关说法正确的是( )
A.常温下,0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
B.在温度不变时,向PbI
2
饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI
2
的Ksp减小
C.温度不变,T时刻,向PbI
2
饱和溶液中加入少量KI浓溶液,离子浓度变化如图所示
D.本次实验测得的t℃PbI
2
的Ksp=4×10
-9
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00mLPbI2饱和溶液,分次慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出…”主要考查了你对
【沉淀溶解平衡】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00mLPbI2饱和溶液,分次慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出”考查相似的试题有:
● 己知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。某溶液中含有C1-、Br-和I-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgN
● 已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A.2.3×10-7mol·L
● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐
● 下列叙述正确的是A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH
● 在20mL0.0025mol·L-1AgNO3溶液中,加入5mL0.01mol·L-1KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。