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高中化学
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原电池原理
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试题详情
◎ 题干
锌和二氧化锰是电池工业中主要原料,其中一种Zn-MnO
2
同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有:
①MnO
2
+ZnS+2H
2
SO
4
=MnSO
4
+ZnSO
4
+S+2H
2
O
②MnSO
4
+ZnSO
4
+2H
2
O
电解
.
MnO
2
+Zn+2H
2
SO
4
下列说法正确的是( )
A.①中MnO
2
是氧化剂,ZnSO
4
是还原产物
B.①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol
C.按照②电解时,生成MnO
2
的电极为阴极
D.该工艺流程中H
2
SO
4
可循环
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“锌和二氧化锰是电池工业中主要原料,其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有:①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O电解.MnO2+Zn…”主要考查了你对
【原电池原理】
,
【电解池原理】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“锌和二氧化锰是电池工业中主要原料,其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有:①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O电解.MnO2+Zn”考查相似的试题有:
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