将一铝片投入500mL3mol/L的H2SO4溶液中．（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目．（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度-高中化学-n多题

◎ 题干

将一铝片投入500mL 3mol/L的H₂SO₄溶液中．
（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目．
（2）当生成11.2L（标准状况下）H₂时，求此时溶液中H⁺的物质的量浓度．（假设溶液体积仍为500mL）

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“将一铝片投入500mL3mol/L的H2SO4溶液中．（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目．（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度…”主要考查了你对【氧化还原反应的本质和特征】，【氧化还原反应的定义】，【化学反应方程式】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“将一铝片投入500mL3mol/L的H2SO4溶液中．（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目．（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度”考查相似的试题有：

● 在炼铜的过程中发生:Cu2S+2Cu2O="6Cu"+SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S="3S"+2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜 ● （8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和N ● 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向 ● A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价 ● 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子5molD．氧化性由强