合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol (1)合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是______(填序号). A.采用较高压强(20~50Mpa) B.采用500℃的高温 C.用铁触媒作催化剂 D.生成的氨液化分离,N2、H2循环压缩到合成塔中 (2)如下图所示,将6mol N2和14mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应. 反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示,当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示.则达到平衡时,N2的转化率为______;该条件下反应的平衡常数为______. (3)体积为100mL、浓度为0.1mol?L-1的两种溶液:A.NaOH溶液;B.氨水 ①两种溶液相比较,______中水的电离程度大.(填序号,下同) ②用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性,______消耗的盐酸多. ③加水稀释两种溶液至pH为10,______加入的水的体积大. |