（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3．H3O+互-高中化学-n多题

◎ 题干

（1）CH₃⁺．CH₃-．CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃^-与NH₃．H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E．两个CH₃-或一个CH₃⁺和CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：______周期，______族，______区．
②葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______．
③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺．配位体NH₃分子属于______（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
④如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为______；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是______．

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3．H3O+互…”主要考查了你对【电子排布式】，【原子核外电子的排布】，【极性分子、非极性分子】，【杂化轨道理论（中心原子杂化方式）】，【无机分子的立体结构】，【晶胞】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“（1）CH3+．CH3-．CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是______．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3．H3O+互”考查相似的试题有：

● A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布 ● 根据下列叙述，写出微粒符号．（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子______；（2）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子______；（3）质量数为24，质子数等于中子 ● 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．Na+B．F-C．OH-D．NH3 ● 下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（）A．Na+B．C．D．Ne ● 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是（）A．L层B．K层C．N层D．M层