盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数．用0.040mol•L-1NaOH溶液10.0mL与0.020mol•L-1的某一元-高中化学-n多题

◎ 题干

盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数．用0.040mol?L^-1NaOH溶液10.0mL与0.020mol?L^-1的某一元弱酸HA20.0mL恰好完全中和，所得溶液pH值为10．则所得NaA溶液的水解度为（　　）

A．0.25%

B．0.50%

C．0.75%

D．1.0%

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数．用0.040mol•L-1NaOH溶液10.0mL与0.020mol•L-1的某一元…”主要考查了你对【盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA型盐的水解度为已水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数．用0.040mol•L-1NaOH溶液10.0mL与0.020mol•L-1的某一元”考查相似的试题有：

● (15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，● 常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)B．c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)C．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D．c(CH3COOH)+c(● 已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)B．c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．c(SO32-)＜c(H2SO3)D．c(K+)=● 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NaOHB．NH3·H2OC．MgCl2D．MgCO3 ● 下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．明矾净水D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味