I.在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
(1)表中b c(填“<”、“=”、“>”).0~20s内N2O4的平均反应速率为 . (2)80℃时,该反应的平衡常数K= . (3)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 . A.N2O4的转化率越高B.NO2的产量越大 C.N2O4与NO2有浓度之比越大D.正反应进行的程度越大 (4)要增大该反应的K值,可采取的措施 . A.增大N2O4起始浓度 B.向混合气中通入NO2 C.使用高效催化剂D.升高温度 (5)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图,请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线. |