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高中化学
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粒子浓度大小的比较
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试题详情
◎ 题干
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定 20.00mL 0.1000mol/L NH
3
?H
2
O溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．点①溶液中：c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
B．点②溶液中：c（NH
4
+
）＞c（Cl
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
C．点③溶液中：c（Cl
-
）＞c（H
+
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）
D．滴定过程中可能出现：c（NH
3
?H
2
O）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（Cl
-
）＞c（H
+
）
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析，试题“常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．点②溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞…”主要考查了你对
【粒子浓度大小的比较】
，
【沉淀溶解平衡】
，
【酸碱中和滴定】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．点②溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞”考查相似的试题有：
● 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）②c（NH+4）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）③c（NH+4）＞c（C
● 某溶液中仅含有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种离子之间可能满足：[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-]B．若溶液中离子浓度满足：[Na+]=[CH3COO-]，则该
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● 在CH3COONa溶液中各离子的浓度的关系不正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）B．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c
● 0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-）＜C（Na+），则下列关系中，正确的是（）A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mo
