纠错
|
建议
|
登录
首页
›
高中化学
›
弱电解质的电离
›
试题详情
◎ 题干
常温下,0.1mol?L
-1
某一元酸(HA)溶液中c(OH
-
)/c(H
+
)=1×10
-8
,下列叙述正确的是( )
A.该溶液中水电离出的c(H
+
)=1×10
-10
mol?L
-1
B.该溶液中c(H
+
)+c(A
-
)+c(HA)=0.1mol?L
-1
C.该溶液与0.05mol?L
-1
NaOH溶液等体积混合后:c(A
-
)>c(Na
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH
-
)均增大
◎ 答案
查看答案
◎ 解析
查看解析
◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol•L-1C.该溶…”主要考查了你对
【弱电解质的电离】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是()A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol•L-1C.该溶”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
● 下列事实中,能说明HNO2是弱电解质的是A.用HNO2溶液做导电性实验,灯泡较暗B.HNO2是共价化合物C.HNO2溶液不与NaCl反应D.室温下,0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
● 25℃时,将0.1mol·L-1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.pHC.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.c(H+)·c(OH-)
● (1)常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列问题:①比较两溶液的pH,盐酸(填“<”、“=”或“>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式。②两种酸均能与氢氧化钠反
● 已知室温时,0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离,下列叙述正确的是:A.该溶液的pH=5B.由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C.CH3COOH的电离平衡常数约为1×