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化学反应方程式
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试题详情
◎ 题干
把2.0 mol/L Fe
2
(SO
4
)
3
溶液和2.0 mol/L H
2
SO
4
等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和).
计算:
(1)混合液中Fe
3+
的物质的量浓度;
(2)混合液中H
+
、SO
4
2-
的物质的量浓度;
(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长时间后,铁粉有剩余,求此时溶液中FeSO
4
的物质的量浓度.
(4)假设混和后的溶液为2L,加入一定量Fe粉后放出H
2
在标准状况下的体积为16.8L,求最终溶液中H
+
物质的量浓度.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“把2.0mol/LFe2(SO4)3溶液和2.0mol/LH2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和).计算:(1)混合液中Fe3+的物质的量浓度;(2)混合液中H+、SO42-的物质的…”主要考查了你对
【化学反应方程式】
,
【物质的量浓度】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“把2.0mol/LFe2(SO4)3溶液和2.0mol/LH2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和).计算:(1)混合液中Fe3+的物质的量浓度;(2)混合液中H+、SO42-的物质的”考查相似的试题有:
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