工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：-高中化学-n多题

◎ 题干

工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

魔方格

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

魔方格

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	Fe （OH）₃
Ksp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	4.68×10^-6	5.61×10^-12	2.64×10^-39

回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为______．25℃时，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=______．
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在______．
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行______，并说明理由______．
（4）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ?mol^-1Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ?mol^-1写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式______．

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：…”主要考查了你对【热化学方程式】，【盖斯定律】，【沉淀溶解平衡】，【物质的分离】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：”考查相似的试题有：

● 碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关．试回答下列有关问题：（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____● 临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善．天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程 ● 关于热化学方程式与普通化学方程式的比较，正确的是（）A．两者均表示了物质的变化B．两者均表示了能量的变化C．两者均需注明物质的聚集状态及反应条件D．两者的化学计量数均表示分 ● 下列叙述中正确的是（）A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molB．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热 ● （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为______．（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化