| FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S． Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：  ①检验装置的气密性： ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封． 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为 ． （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 ． （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） ． （4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： ． （5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂． Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液． （6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 ． （7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为 ． （8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率为100%；② ． |