相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
N2 |
H2 |
NH3 |
① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ | 下列叙述正确的是( )A.放出热量关系:a<b<92.4 | B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>② | C.达平衡时氨气的体积分数:①>③ | D.N2的转化率:②>①>③ |
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