某工厂的废水中含有FeSO二、H八SO二、Ag八SO二、Al八（SO二）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：表一废水中各物质的含量-高中化学-n多题

◎ 题干

某工厂的废水中含有FeSO_二、H_八SO_二、Ag_八SO_二、Al_八（SO_二）₃及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量

物质	FeSO_二	H_八SO_二	Ag_八SO_二	Al_八（SO_二）_八	污泥
质量分数/（%）	15.六	7.六	六.二六	六.3二	5.六

表二 FeSO_二和Al_八（SO_二）₃在水中的溶解度

温度/℃	六	1六	八六	3六	二六	5六
FeSO_二溶液度（g）	15.6	八六.5	八6.5	3八.9	二六.八	二8.6
Al_八（SO_二）₃溶解度（g）	31.八	33.5	36.二	二六.二	二5.7	5八.八

该课题组根据表中数据，设计了污水处理方案，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO_二?7H_八O和Ag．
（1）请填写下列空白，完成得到Ag的实验方案：
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，目的是______．
②将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用；
③______，目的是使Ag⁺全部还原为金属Ag；
④______，目的是分离出Ag；
（八）请写出后续的步骤，除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO_二?7H_八O晶体．
⑤将第______步与第④步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3-二后，______，滤出FeSO_二?7H_八O晶体
（3）写出步骤③中所有化学反应的离子方程式______．
（二）在步骤⑤中，加入少量硫酸调节pH的目的是______．

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“某工厂的废水中含有FeSO二、H八SO二、Ag八SO二、Al八（SO二）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：表一废水中各物质的含量…”主要考查了你对【沉淀溶解平衡】，【测定物质组成、成分含量】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“某工厂的废水中含有FeSO二、H八SO二、Ag八SO二、Al八（SO二）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：表一废水中各物质的含量”考查相似的试题有：

● 己知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgI)=8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgN ● 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为A．2.3×10-7mol·L ● 已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐 ● 下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH ● 在20mL0．0025mol·L-1AgNO3溶液中，加入5mL0．01mol·L-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10(混合后溶液的总体积为两者体积之和)。