合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义. (1)向合成塔中按1:4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成,图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图. ①写出工业上合成氨的化学方程式______. ②图A中氨气的体积分数为15.00%时,H2的转化率=______. ③图B中T=500°C,温度为4500C对应的曲线是______(选填字母“a“或“b”),选择的理由是______ ④由图象知,增大压强可提高原料的利用率,从生产实际考虑增大压强需解决的问题是______(写出一条即可). (2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为: CH4(g)+H2O CO(g)+3H2(g);△H=+QkJ/mol(Q>0) (3)一定温度下,在2L容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如下表
前5min平均反应速率v(CH4)=______. ②反应在7~10min之间,CO的物质的量减少的原因可能是______(填字母). a?减少CH4 b?降低温度c?增大压强d?充入H2 ③若保持温度不变,向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O.______mol CO、______mol H2,达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同. |