(1)在标准状况下,3.55g氯气的体积是______L,将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______mol,将生成的气体制成100mL溶液,溶质的物质的量浓度是______mol?L-1,将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液,此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L-1. (2)写出下列反应的化学方程式: ①镁在二氧化碳中燃烧反应:______. ②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气:______. ③金属铜与浓硫酸加热反应:______. (3)白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸.已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应: ______P4+______HClO3+______=______HCl+______H3PO4 配平并完成上述反应方程式,该反应的氧化剂是______;若有1mol P4反应,则有______mol电子转移. |