(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,请计算可逆反应H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1.(已知10-5.60=2.5×10-6) (2)已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol?L-1).若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol?L-1 Na2SO4 溶液,请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出?(写出计算过程,忽略体积变化) 下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是______ |