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高中化学
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物质性质的研究
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试题详情
◎ 题干
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂,该单质的化学式是______,元素Z的离子结构示意图为______.
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH
4
+
,请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论______.
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______.
(4)元素X与元素Y相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______.
a.Y的氢化物可在纯X
2
中燃烧生成X的氢化物和Y
2
b. X的单质比Y的单质更容易与H
2
化合
c.X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态.
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简…”主要考查了你对
【无机推断】
,
【物质性质的研究】
等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”,你可以点击相应的链接进行查看和学习。
◎ 相似题
与“现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简”考查相似的试题有:
● (12分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,D元素原子的M电子层的P轨道中有3个
● 利用反应:Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为。(2)NH3中氮原子的杂化方式为;NH4+空间构型为(用文字描述)。(3)乙
● (7分)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)Z的氢化物
● (7分)金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因。(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易
● (8分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同