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高中化学
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弱电解质的电离
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试题详情
◎ 题干
25℃时,用浓度为0.1000mol?L
-1
的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L
-1
的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得K
a
(HY)≈10
-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X
-
)>c(Y
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H
+
)=
K
a
(HY)?c(HY)
c(
Y
-
)
+c(Z
-
)+c(OH
-
)
◎ 答案
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◎ 解析
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◎ 知识点
根据n多题专家分析,试题“25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的…”主要考查了你对
【弱电解质的电离】
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◎ 相似题
与“25℃时,用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的”考查相似的试题有:
● 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0mol·L-1C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之
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