工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水akg，电解后残液的密度为ρkg/L．将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸bkg，已知H2、C12的利用率均为c%．试计算-高中化学-n多题

◎ 题干

工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg/L．将产生的H₂、Cl₂在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H₂、C1₂的利用率均为c%．试计算（用含题中字母的代数式表示）：
（1）制得氯化氢______mol．
（2）残液中氯化钠的质量______ Kg．
（3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度______mol/L．

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水akg，电解后残液的密度为ρkg/L．将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸bkg，已知H2、C12的利用率均为c%．试计算…”主要考查了你对【化学反应方程式】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水akg，电解后残液的密度为ρkg/L．将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸bkg，已知H2、C12的利用率均为c%．试计算”考查相似的试题有：

● 过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．已知：2CaO2•nH2O△.2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．现称取2.168g过氧化钙样品分成 ● 将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；（2）原CuSO4溶液的物 ● 完成下列化学反应（1）电解饱和食盐水______（2）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气______（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉______（4）向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体______．● 写出下列反应的化学方程式：（1）过氧化钠与二氧化碳：______．（2）二氧化硫与氧气：______．（3）铜与浓硫酸：______（标出电子转移的方向和数目）．● 写出下列化学方程式①铝与氢氧化钠溶液反应______②制取漂粉精的反应______③用一种酸来雕刻玻璃______．