把铝、铁混合物共1.1克溶于200mL5mol/L的盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L，溶液体积变化忽略不计．（1）写出铁与盐酸反应的离子方程式_____

◎ 题干

把铝、铁混合物共1.1克溶于200mL 5mol/L的盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L，溶液体积变化忽略不计．
（1）写出铁与盐酸反应的离子方程式______．
（2）反应中消耗HCl的物质的量为______．
（3）混合物中铝的物质的量为______．

◎ 答案

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◎ 解析

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◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“把铝、铁混合物共1.1克溶于200mL5mol/L的盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L，溶液体积变化忽略不计．（1）写出铁与盐酸反应的离子方程式______．（2）反应中消耗HCl的物质的量…”主要考查了你对【单质铝】，【单质铁】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“把铝、铁混合物共1.1克溶于200mL5mol/L的盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L，溶液体积变化忽略不计．（1）写出铁与盐酸反应的离子方程式______．（2）反应中消耗HCl的物质的量”考查相似的试题有：

● （12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2 ● 下列根据实验事实得出的结论正确的是实验事实结论A加热的铝箔熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝＞铝B溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C碳 ● 化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采 ● (2分)冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原剂法③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）（1）冶炼铝用到的方法是；（2）冶炼铁和铜的常用方法是。● 下列物质中，不与盐酸反应，但可与氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3B．Al2O3C．SiO2D．Al