用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、-高中化学-n多题

◎ 题干

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl₂xH₂O．有如图1操作：
魔方格

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．检验溶液A中Fe²⁺的最佳试剂为______（填编号，下同）．
①KMnO₄     ②（NH₄）₂S   ③NaOH     ④KSCN
（2）氧化剂可选用______．
①Cl₂         ②KMnO₄     ③HNO₃      ④H₂O₂
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用______．
①NaOH       ②FeO       ③CuO        ④Cu₂（OH）₂CO₃
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______（按实验先后顺序选填编号）．
①过滤    ②蒸发浓缩    ③蒸发至干  ④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe²⁺的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需______，如图2滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．
（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl₂xH₂O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl₂的质量为n₁g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n_2g．  试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是______，据此计算得x=______（用含m、n₁或n₂的代数式表示）．

◎ 答案

查看答案

◎ 解析

查看解析

◎ 知识点

根据n多题专家分析，试题“用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、…”主要考查了你对【氧化亚铁】，【氧化铁】，【四氧化三铁】，【氢氧化亚铁】，【氢氧化铁】，【单质铜】，【氧化亚铜】，【氧化铜】，【氢氧化铜】，【物质的分离】等知识点的理解和应用能力。关于这些知识点的“档案”，你可以点击相应的链接进行查看和学习。

◎ 相似题

与“用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、”考查相似的试题有：

● （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是______．（2）向10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是______．（3）向40mL1mol/L的 ● 向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比 ● 某同学采用如图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应．（1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式______．（2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中．①向第一 ● 某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．（1）请写出下列物质的化学式：A______、C______．（2）在①②③④各步 ● 铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：（1）两种金属对应的氧化物中，具有两性的物质是（填化学式）______，其与NaOH溶液反应生成的盐是（填化学式