海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的 离子浓度(mol/L) |
Na+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Cl- |
HCO3- |
0.439 |
0.050 |
0.011 |
0.560 |
0.001 | 注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变.已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12.下列说法正确的是( )A.沉淀物X为CaCO3 | B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+ | C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+ | D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 |
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