工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=______． （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为______．该反应的平衡常数表达式为______，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是______ ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：______． （4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______14-a（填“大于”“小于”或“等于”） |